Hydrolyse: R-X + HOHR=OH + HX
Bei dieser Reaktion wird das Halogenatom im Halogenalkanmolekül durch eine Hydroxylgruppe eines Wassermoleküls ersetzt. Diese Reaktion ist relativ langsam, langsam und reversibel. Wenn die Hydrolyse mit einer stark basischen wässrigen Lösung durchgeführt wird, verläuft die Reaktion nach rechts, da der bei der Reaktion entstehende Halogenwasserstoff durch die Base neutralisiert wird, was die Hydrolyserichtung begünstigt.
Eliminierung: RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
Bei dieser Reaktion verliert das Halogenalkan beim Erhitzen in einer basischen alkoholischen Lösung ein Halogenwasserstoffmolekül unter Bildung eines Alkens.
Eliminierung: RCH₂CH₂X + KOHRCH=CH₂ + KX + H₂O
Bei dieser Reaktion verliert das Halogenalkan beim Erhitzen in einer basischen alkoholischen Lösung ein Halogenwasserstoffmolekül unter Bildung eines Alkens.
Erweiterte Informationen
Halogenierte Kohlenwasserstoffe können mit verschiedenen Metallen unter Bildung metallorganischer Verbindungen reagieren, wobei Grignard-Reagenzien die wichtigste Verbindungsklasse darstellen. Dies geschieht, wenn ein Haloalkan mit Magnesium in wasserfreiem Diethylether reagiert und eine Organomagnesiumverbindung bildet, die sich dann mit einem reaktiven Haloalkan wie Allyl- oder Benzylhalogeniden zu einem Kohlenwasserstoff verbindet.
Viele halogenierte Kohlenwasserstoffe werden als Feuerlöschmittel, Kältemittel (wie Freon), Reinigungsmittel (übliche chemische Reinigungsmittel, Maschinenreiniger), Anästhesiequellen (wie Chloroform, jetzt veraltet), Insektizide (wie Hexachlorcyclohexan, jetzt verboten) und Rohstoffe in der Polymerindustrie (wie Vinylchlorid und Tetrafluorethylen) verwendet.